सिलिकॉन धातु वर्गीकरण

सिलिकॉन धातु को आमतौर पर लौह, एल्यूमीनियम और कैल्शियम की सामग्री के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है, जो सिलिकॉन धातु संरचना में निहित तीन मुख्य अशुद्धियाँ हैं।सिलिकॉन धातु में लौह, एल्यूमीनियम और कैल्शियम की सामग्री के अनुसार, सिलिकॉन धातु को 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 और अन्य विभिन्न ग्रेडों में विभाजित किया जा सकता है।

उद्योग में, सिलिकॉन धातु आमतौर पर एक विद्युत भट्ठी में कार्बन से सिलिकॉन डाइऑक्साइड को कम करके बनाई जाती है।रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण: SiO2 + 2C → Si + 2CO ताकि सिलिकॉन की शुद्धता 97~98% हो, सिलिकॉन धातु कहलाती है।पिघलने, पुन: क्रिस्टलीकरण, एसिड के साथ अशुद्धियों को हटाने के बाद, 99.7 ~ 99.8% सिलिकॉन धातु की शुद्धता प्राप्त हुई।

सिलिकॉन धातु मुख्य रूप से सिलिकॉन से बनी होती है और इस प्रकार इसमें सिलिकॉन के समान गुण होते हैं।अनाकार सिलिकॉन और क्रिस्टलीय सिलिकॉन के दो अपररूप हैं।अनाकार सिलिकॉन एक भूरे-काले पाउडर है जो वास्तव में एक माइक्रोक्रिस्टल है।क्रिस्टलीय सिलिकॉन में हीरे की क्रिस्टल संरचना और अर्धचालक गुण होते हैं, पिघलने बिंदु 1410 ℃, क्वथनांक 2355 ℃, घनत्व 2.32 ~ 2.34 ग्राम / सेमी 3, मोह कठोरता 7, भंगुर।अनाकार सिलिकीकरण में सक्रिय रासायनिक गुण होते हैं और यह ऑक्सीजन में तीव्रता से जल सकता है।यह उच्च तापमान पर हैलोजन, नाइट्रोजन और कार्बन जैसी अधातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, और मैग्नीशियम, कैल्शियम और आयरन जैसी धातुओं के साथ भी प्रतिक्रिया करके सिलिकाइड्स का उत्पादन कर सकता है।अनाकार सिलिकॉन हाइड्रोफ्लोरिक एसिड सहित सभी अकार्बनिक और कार्बनिक अम्लों में लगभग अघुलनशील है, लेकिन नाइट्रिक एसिड और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के मिश्रण में घुलनशील है।सांद्रित सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल अनाकार सिलिकॉन को घोल सकता है और हाइड्रोजन गैस छोड़ सकता है।क्रिस्टलीय सिलिकॉन अपेक्षाकृत निष्क्रिय होता है और उच्च तापमान पर भी ऑक्सीजन के साथ वाष्पीकृत नहीं होता है।यह किसी भी प्रकार के अकार्बनिक और कार्बनिक एसिड में अघुलनशील है, लेकिन नाइट्रिक एसिड और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के मिश्रण और केंद्रित सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान में घुलनशील है।